Question

石灰石（主要成分為碳酸鈣）是我市的主要礦物之一，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?2g石灰石樣品放入燒杯中，然后將100g稀鹽酸加入到燒杯中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量為107.6g．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；  
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111     44
x     y       z       4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

x=10g   y=7.3g     z=11.1g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，可直接利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．