Question

【題目】燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.ab段產生白色沉淀
B.bc段溶液質量增加86.3g
C.c點對應溶液的溶質質量分數為7.5%
D.向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，ab段產生氣體，不能產生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，設碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀質量為x則：

BaCl2+	Na2CO3=	BaCO3↓+2NaCl
	106	197
	10.6g	x

根據： 解得x=19.7g
bc段溶液質量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確；
C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應，設碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體質量為y則：

2HCl+	Na2CO3=H2O+	CO2↑+2NaCl
	106	44
	10.6g	y

根據： 解得y=4.4g
c點生成氯化鈉質量為z

Na2CO3	2NaCl
106	117
21.2g	z

根據： 解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數為： =8.13%，故C錯；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選BD．
A、根據氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，根據方程式和相對分子質量計算出溶液質量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．