Question

黃銅是金屬鋅和金屬銅的合金．將一定質(zhì)量的黃銅放入燒杯中，逐滴滴入50克稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量減少了0.1克．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為

0.1

克．
（2）根據(jù)上述信息，不能求出的化學(xué)量有

BC

（填編號(hào)）
A．鋅的質(zhì)量   B．黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C．黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   D．硫酸鋅的質(zhì)量
（3）若要計(jì)算出上述中（2）中不能求出的化學(xué)量，還需知道的量是

黃銅樣品的質(zhì)量

．
（4）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)結(jié)合所要求的量的計(jì)算公式來進(jìn)行分析即可完成解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

物質(zhì)的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%；要想求得黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道黃銅的量來分析；
（4）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成氣體的質(zhì)量可以求算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量減少0.1g即為生成氫氣的質(zhì)量：故答案為：0.1
（2）已知生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，但是由于不知道黃銅的質(zhì)量，所以黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)難以求算．故答案為：BC
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，若要求算出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須知道黃銅樣品的質(zhì)量；
故答案為：黃銅樣品的質(zhì)量
（4）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2           
     x          0.1g  

98

x

=

2

0.1g

解得：x=4.9g
所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)；然后根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．