濃硫酸與乙二酸（H
2C
2O
4）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H
2C
2O
4CO
2↑+CO↑+H
2O
有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如圖所示的裝置．
其中A和F中各盛有濃H
2SO
4，B中盛有乙二酸（H
2C
2O
4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用
除去混合氣中的CO2
除去混合氣中的CO2
．
（2）E裝置的作用
檢驗混合氣中CO2是否已全部吸收
檢驗混合氣中CO2是否已全部吸收
．
（二）甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：
| 實驗序號 |
l |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 鐵的氧化物質(zhì)量（g） |
4.00 |
8.00 |
10.00 |
12.00 |
14.00 |
16.00 |
18.00 |
20.00 |
| 生成鐵的質(zhì)量（g） |
2.8l |
5.62 |
7.01 |
8.42 |
9.81 |
11.22 |
12.63 |
14.03 |
（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進(jìn)行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是
反應(yīng)時間太短
反應(yīng)時間太短
或
溫度太低
溫度太低
．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為
5.6
5.6
g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為
17.5
17.5
g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學(xué)的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過程．
（6）丁同學(xué)看了上述分析過程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？
的是
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城鎮(zhèn)居民燒水做飯用的管道煤氣的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2與水蒸氣．為了驗證其中H2、CO2的存在和管道煤氣的還原性，某同學(xué)設(shè)計了如所示的實驗裝置．已知B中所盛物質(zhì)為濃H2SO4、E中所盛物質(zhì)為過量的澄清石灰水．其他所需的藥品請從下列試劑中選擇：濃H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，藥品可重復(fù)選用）．
