Question

溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義．
（1）某興趣小組為了研究物質(zhì)的溶解和結晶，做了如下所述過程的實驗：

小資料：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值：

項目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

①物質(zhì)A是

硝酸鉀

（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）
②狀態(tài)“④”時，物質(zhì)A

全部

溶解（填“部分”或“全部”
③上述實驗過程中所得溶液達到飽和的是

②⑤

（填數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是

④

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)框圖給出溶解情況結合溶解度表格分析A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；
②狀態(tài)④是60℃，硝酸鉀的溶解度是110g，故9g的溶質(zhì)10g的水形成的是不飽和溶液；
③根據(jù)溶解度分析溶解情況并判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①根據(jù)框圖給出溶解情況看出A物質(zhì)在60℃時6g溶質(zhì)全部溶解，結合溶解度表格分析60℃時氯化鈉的溶解度是37.7g，應溶解不了，而硝酸鉀的溶解度是110g，形成的是不飽和溶液；故A是硝酸鉀；
②狀態(tài)④是60℃，硝酸鉀的溶解度是110g，故9g的溶質(zhì)10g的水形成的是不飽和溶液，故全部溶解；
③20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，故狀態(tài)①3g溶質(zhì)在10g水中形成不飽和溶液；狀態(tài)②6g溶質(zhì)只能溶解3.16g，故形成飽和溶液； 狀態(tài)③是60℃的溶液，此時溶解度是110g，故6g溶質(zhì)形成的是不飽和溶液；狀態(tài)④是9g溶質(zhì)仍然是不飽和溶液；狀態(tài)⑤降溫到20℃，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，故9g溶質(zhì)最多能溶解3.16g，形成的是飽和溶液；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值；水都是10克，狀態(tài)④時被溶解的溶質(zhì)最多9g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也最大．
故答案為：（1）①硝酸鉀；②全部；③：②⑤；④．

點評：本題考查溶液的組成及有關溶解度定義的運用并會判斷溶液的狀態(tài)．