Question

（2012?黃石）碳酸氫鈣的水溶液遇熱時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的Ca（HCO₃）₂溶液加熱使Ca（HCO₃）₂完全分解，冷卻后過(guò)濾，稱得沉淀的質(zhì)量為5g，所得濾液的質(zhì)量為92.8g（不考慮CO₂的溶解，忽略加熱、過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失）．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

2.2g

．
（2）加熱前原溶液中Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意可以知道得到的5g沉淀為碳酸鈣，可以根據(jù)碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式，結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量求算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式，結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量求算出碳酸氫鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出碳酸氫鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)原溶液中Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O 
162             100     44
x               5g       y

162

x

=

100

5g

=

44

y

解得：x=8.1g，y=2.2g  （1分）
（2）原溶液的質(zhì)量為：92.8g+5g+2.2g=100 g；
原溶液中Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.1g

100g

×100%=8.1%；
答：原溶液中Ca（HCO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%． 
故答案為：（1）2.2g；
（2）8.1%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．