19．某元素的離子對維持人體細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用．該元素的離子帶一個單位正電荷，其結(jié)構(gòu)示意圖為則n=19，原子有4個電子層，此元素屬于金屬（填“金屬”、“非金屬”）元素．

分析 根據(jù)原子和離子轉(zhuǎn)化關(guān)系和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類別等．

解答 解：由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該離子帶一個單位正電荷，是由原子失去了一個電子形成的．則n=2+8+8+1=19，原子有 4個電子層，此元素是鉀元素，帶有金字旁，屬于屬元素．
故答案為：19；4；金屬．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵的合金有生鐵和鋼，鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，鐵銹的主要成分是Fe2O3（書寫其化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．如圖是試驗物質(zhì)導電性的裝置，瓶中裝的一種pH值大于7的溶液A，在連接低壓直流電源后，燈泡發(fā)光，然后把分液漏斗中的溶液B慢慢注入瓶中，燈泡光亮逐漸變暗，到完全熄滅；繼續(xù)慢慢注入溶液B，燈泡又逐漸恢復發(fā)光．根據(jù)上述的變化現(xiàn)象推斷：溶液A中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，溶液B中的溶質(zhì)可能是硫酸或硫酸鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗．實驗室用A裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，可選擇的裝置是B和C（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．某星期日，石門中學初三（二）班化學興趣小組的同學到石家莊市西郊的山上采集到一種石灰石，帶回學校后，在實驗室里進行如下實驗：取樣品10g放入試管中，向試管里逐滴滴入稀鹽酸，當不再有氣體產(chǎn)生時，恰好用去稀鹽酸36.5g．其反應進程如圖所示．
請計算：
（1）請計算所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）同學們所采集的石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．區(qū)分如表各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　�。�
選項需要區(qū)分的物質(zhì)實驗方法
A滌綸線和羊毛線①察顏色②點燃觀察
B木炭粉和鐵粉①磁鐵吸引②加稀鹽酸
C稀硫酸和純堿溶液①氣味②滴加無色酚酞溶液
D硬水和軟水①肥皂水②過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料為焦炭、赤鐵礦石（主要含氧化鐵）、空氣等，主要反應過程如圖所示：

（1）寫出方框中A、B的化學式ACO2，BCO．
（2）寫出①、③兩步反應的化學方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）我國古代有四大發(fā)明：造紙、火藥、活字印刷、指南針．其中與燒陶瓷并稱為三大化學工藝的是造紙、火藥．
（2）化學與我們的生活密切相關(guān)，日常生活中的化學知識有很多．想想看，你知道生活中常用的以下物質(zhì)分別含有什么化學成分？
①“干冰”常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指CO2；（填化學式）
②管道煤氣中含有使人中毒的成分，該有毒氣體是指CO；（填化學式）
③碘酒是生活中常用的皮膚消毒劑，碘酒中的“酒”是指C2H5OH；（填名稱）
④天然氣是常用的氣體燃料，天然氣中的“氣”主要是指CH4；（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH═A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入植物油，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應一段時間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進行驗純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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