Question

甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑及質(zhì)量如下表：

	所用試劑及質(zhì)量	反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲	CaO（固） a1 g ， 10%的鹽酸 b1 g	c1 g
乙	Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的鹽酸 b2 g	c2 g
丙	CaCO3 （固）a3  g ， 10%的鹽酸 b3 g	c3 g

	試  劑  及  質(zhì)  量		反應(yīng)后所得的溶液
甲	CaO  (固)    a1  g	10％的鹽酸  b1   g	C 1  g
乙	Ca(OH)2(固)    a2  g	10％的鹽酸  b2   g	C 2 g
丙	CaCO3（固）    a3 g	10％的鹽酸  b3   g	C3  g

已知：a₁+a₂+a₃==23.04g，b₁+b₂+b₃==189.8g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得

的溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為206.02g。試求：

 （1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量是多少？

（3）反應(yīng)過程中共生成水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）設(shè)所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x

              2HCl ――→ CaCl₂

               73          111

         189.8g×10%        x

             ==

                  x == 28.86g

  ω(CaCl₂) == ×100% == 14.01%

（2）反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：23.04g+189.8g－206.02g == 6.82g

     設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量為y

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

 100                      44

       y                       6.82g

      100 ：y == 44 ：6.82g

            y == 15.5g

（3）反應(yīng)過程中共生成水的質(zhì)量為：206.02g－28.86g－189.8g×(1－10%) == 6.34g

或23.04g+189.8g×10%－28.86g－6.82g == 6.34g

答：略。