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【題目】某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電．為防止污染環(huán)境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
（1）燃燒3200t這種煙煤，產生二氧化硫的質量為t．（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（結果保留一位小數）

【答案】
（1）64
（2）解：至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是x

Na2CO3+

2SO2+H2O2NaHSO3+CO2

106

128

x×15%

64t

x=353.3t


【解析】解：（1）某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，由反應前后硫元素的質量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產生二氧化硫的質量為3200t×1%÷ 100%=64t；（1）根據題意，發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，燃燒3200t這種煙煤，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．（2）根據二氧化硫的質量，利用反應的化學方程式求出碳酸鈉的質量，進行分析解答．

練習冊系列答案
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