17．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgOB．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

分析 A、鎂燃燒生成氧化鎂；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
C、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水；
D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣．

解答 解：A、鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；
B、鐵燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；
C、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；
D、過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工業(yè)生產(chǎn)中常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體．
【提出問(wèn)題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為有以下幾種可能：
猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三：CaO他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律
【交流反思】經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想三不成立．否定猜想三的理由是：氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立．
（2）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想一成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2．
【拓展】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，并生成易燃易爆的乙炔氣體．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將碳化鈣密封保存，并遠(yuǎn)離熱源．碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B．當(dāng)溫度高于0℃而低于t1℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度大
C．t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D．t2℃時(shí)，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶以及氧化銅等．同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中．向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如圖所示）．測(cè)定數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/s
壓強(qiáng)/KPa
試劑　		060120180240300
20mL5%的過(guò)氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化鐵粉末102.21105.35115.40129.69145.62163.99
加入氯化銅粉末101.90102.73107.53114.78122.49130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强刂平饘匐x子的數(shù)目，對(duì)比它們對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快．
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30mL 5%過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中．均看到有氣泡生成，一段時(shí)間后，切成片的土豆片表面附著較多的氣泡并不斷上升．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量體系的壓強(qiáng)變化也可用于判斷過(guò)氧化氫的分解速率．除此之外，本實(shí)驗(yàn)還可以用其它方法來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率，下列做法中不合理的是A（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．測(cè)量完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總體積　　　B．測(cè)量產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時(shí)間
C．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積　　　D．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化
（5）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶外壁發(fā)燙，而過(guò)氧化氫的分解速率開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大．查閱資料后得知：過(guò)氧化氫分解時(shí)放出大量的熱，你能不能據(jù)此解釋其分解速率發(fā)生變化的原因？過(guò)氧化氫分解時(shí)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（6）你還能想到對(duì)過(guò)氧化氫溶液的分解速率產(chǎn)生影響的其他原因嗎？請(qǐng)選擇一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．過(guò)氧化氫溶液的濃度影響分解速率：
實(shí)驗(yàn)步驟：室溫下，取相同質(zhì)量的二氧化錳粉末分別加入兩支規(guī)格相同的試管中，再分別同時(shí)加入相同體積、濃度不同的過(guò)氧化氫溶液，連接收集裝置；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃度大的過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率較快，相同時(shí)間內(nèi)濃度大的過(guò)氧化氫溶液收集裝置中收集的氣體體積大；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方式．它包括
①“收集證據(jù)”
②“作出假設(shè)”
③“交流評(píng)價(jià)”
④“提出問(wèn)題”
⑤“獲得結(jié)論”等基本環(huán)節(jié)．
合理探究順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．④②①⑤③D．②①③④⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（　�。�
A．因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同
B．因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件
C．因?yàn)橄灎T燃燒生成C02和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H
D．因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳＞B＞C
B．t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．t3℃時(shí)B的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)仍為飽和溶液
D．若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？
【查閱資料】提出猜想】從物質(zhì)組成的元素角度分析，產(chǎn)生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2．
【查閱資料】25℃時(shí)：HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下討論：
（1）甲同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是HCl．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)O2的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃
（3）丙同學(xué)認(rèn)為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，則X的化學(xué)式是H2O．
【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下的試驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體．

①如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2，你認(rèn)為裝置C中存在的安全隱患是易發(fā)生爆炸．
②丁同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈的火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若沒(méi)有聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的操作．
【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】經(jīng)丁同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過(guò)一會(huì)兒點(diǎn)燃C處的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)增減．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵釘與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是氫氣．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）裝置B中濃H2SO4起干燥作用．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出氯化銅溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，若不加入少量二氧化錳，其結(jié)果是（　　）
A．不發(fā)生反應(yīng)，收集不到氧氣B．反應(yīng)不完全，產(chǎn)生的氧氣少
C．能產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)速率慢，耗時(shí)長(zhǎng)D．對(duì)反應(yīng)毫無(wú)影響

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同步練習(xí)冊(cè)答案