Question

將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少g？
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律，制取的氫氣的質(zhì)量為（50g+6.5g）-56.3g=0.2g，
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=19.6%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
分析：根據(jù)鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．