Question

將9.9g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到大試管中加熱，反應完全后冷卻，稱得試管中殘余固體的質(zhì)量為7.2g，求：
（1）該反應制得氧氣多少克？
（2）7.2g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？

Answer 1

解：（1）根據(jù)化學方程式可知，固體的減小值等于氧氣的質(zhì)量，因此氧氣的質(zhì)量=9.9克-7.2克=2.7克．
（2）設生成2.2克氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量是X，生成氯化鉀的質(zhì)量是Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 149 96
X Y 2.7克
═
得：X=6.9克
═
得：Y=4.2克
∵化學反應前后催化劑（二氧化錳）的質(zhì)量保持不變．
∴二氧化錳的質(zhì)量=9.9克-6.9克=3克．
答：該反應制得氧氣為2.7克，7.2g固體物質(zhì)中含有4.2克氯化鉀和3克二氧化錳．
分析：根據(jù)化學方程式可知，固體質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出氯酸鉀的質(zhì)量，最后計算出二氧化錳的質(zhì)量．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量均不變．