Question

現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物．向100g稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、若混合物為Zn和Cu，則m大于0.2 g
• B、若混合物為Zn和Fe，則m可能是0.2 g
• C、若混合物為Fe和Cu，稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為7.3%
• D、若混合物為Fe和Cu，m為0.1 g，則混合物中Fe和Cu的質量比為1：1

Answer 1

考點：金屬的化學性質,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：因為鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多．

解答：解：若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2g，同理可計算出5.6gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2g，銅和鹽酸不反應．
A、若混合物為Zn和Cu，則m一定小于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Zn和Fe，則m一定小于0.2g，故B錯誤；
C、當混合物為Fe和Cu時，因銅和鹽酸不反應，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3g，所以混合物為Fe和Cu時，消耗鹽酸的質量小于7.3 g，根據(jù)質量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定小于7.3%，故C錯誤；
D、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則銅的質量為2.8g，則混合物中Fe和Cu的質量比為1：1，故D正確；
故選：D．

點評：相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�