【題目】為測定某樣品（碳酸鈉和氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗，取50g的樣品放置于燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸200g，分四等分，每次向裝樣品的燒杯中加入50g，實驗測得加入稀鹽酸的質量與反應后燒杯中物質的總質量的關系如下表。（▲是該化學興趣小組未測量的質量）

加入稀鹽酸的質量/g

50

100

150

200

反應后燒杯中物質的總質量/g

91.2

132.4

182.4

▲

Ⅰ.該小組同學小明認為▲數(shù)據(jù)無需測量即可求得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，請說明理由：__________________。

Ⅱ.計算

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_______

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_______

【答案】根據(jù)第一次加入鹽酸，反應后燒杯中物質的質量減少50g+50g-91.2g=8.8g，第二次加鹽酸，反應后燒杯中物質的質量減少50g+100g-132.4g=17.6g，第三次加鹽酸，反應后燒杯中物質的質量減少50g+150g-182.4g=17.6g，第二次和第三次減少量相同，說明氣體不再產(chǎn)生，故第四次的反應后燒杯中物質的總質量無需測量即可求得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 84.8% 29.2%

【解析】

Ⅰ.根據(jù)第一次加入鹽酸，反應后燒杯中物質的質量減少50g+50g-91.2g=8.8g，第二次加鹽酸，反應后燒杯中物質的質量減少50g+100g-132.4g=17.6g，第三次加鹽酸，反應后燒杯中物質的質量減少50g+150g-182.4g=17.6g，第二次和第三次減少量相同，說明氣體不再產(chǎn)生，故第四次的反應后燒杯中物質的總質量無需測量即可求得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

Ⅱ.計算

（1）根據(jù)第二次和第三次質量減少量相同可知，總共產(chǎn)生二氧化碳的質量為17.6g

設樣品中碳酸鈉的質量為x，

解得：x=42.4g

則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為；

（2）因為第二次和第三次質量減少量相同可知，總共產(chǎn)生二氧化碳的質量為17.6g，

所以每加入50g鹽酸，生成二氧化碳質量為×17.6g=8.8g

解：設50g鹽酸溶液中溶質的質量為y

解得：y=14.6g

則所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為

答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為29.2%

練習冊系列答案
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