Question

9．地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4FeS₂+XO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A． 反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變
• B． X=11
• C． SO₂中的硫、氧元素的質量比為1：2
• D． Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為70%

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學方程式可推測反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變．
B、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后各原子的原子個數(shù)不會變化．
C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析判斷．

解答 解：A、根據(jù)化學方程式可推測反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，故說法正確．
B、根據(jù)質量守恒定律和4FeS₂+XO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可知：反應物中原子個數(shù)：Fe原子4個，S原子8個；生成物中原子個數(shù)：Fe原子4個，S原子8個，O原子22個，故X=11，故選項說法正確．
C、硫元素和氧元素的質量比為32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤．
D、Fe₂O₃中鐵元素質量分數(shù)為$\frac{56×2}{56×2+16×3}$100%=70%，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握化學反應時的能量變化、化學式的有關計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．