Question

【題目】一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)	CO2	O2	H2O	W
反應前質(zhì)量(g)	6	58	5	23
反應后質(zhì)量(g)	X	10	32	0

物質(zhì)	CO2	O2	H2O	W
反應前質(zhì)量（g）	6	58	5	23
反應后質(zhì)量（g）	X	10	32	0

A．該反應屬于化合反應

B．W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C．W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D．X的值為44

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質(zhì)量是23g+（58g-10g）= 71g，而水的質(zhì)量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O． A、由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征，故A錯誤； B、由C的分析可知W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，故B錯誤． C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×16/18×100%=24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×32/44×100%=32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量=58g-10g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故C正確； D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D錯誤；故選C．