Question

17．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu-Zn合金．
（2）取該合金的粉末65g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.8g氣體．請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x       
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x             0.8g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.8g}$解得：x=26g
合金中銅的質(zhì)量為：65g-26g=39g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{39g}{65g}$×100%=60%
故答為：（1）Cu～Zn；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點(diǎn)評 稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，不能把稀硫酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計(jì)算．