Question

（7分）某工業(yè)生產上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m3。某研究性學習小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

【查閱資料】淀粉遇碘（I2）變藍，遇氫碘酸（HI）不變色。氫碘酸為無色液體。

【測定原理】

碘溶液吸收SO2的化學反應原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化學式為 。

【測定步驟】

取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的質量為6.35×10-4 mg）于下述裝置中的反應容器內，并滴加2-3滴無色淀粉溶液。

利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應恰好完全為止，記錄抽氣的次數(shù)。抽氣時應進行的操作是 。實驗中表明恰好完全反應的現(xiàn)象

是

（3）換到不同地點再重復實驗4次（每次所取碘溶液相同）。這樣做的目的是 。

每次實驗的抽氣次數(shù)記錄 見下表。

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
抽氣次數(shù)	42	38	36	44	40

【得出結論】

二氧化硫的含量	是否超標

【交流與討論】

實驗結束后，有同學提議：可將插入碘溶液的導管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高實驗的準確度，其理由是 。

 

 

Answer 1

【測定原理】 H2SO4【測定步驟】（2）關閉k2打開k1，向外拉動注射器 溶液由藍色恰好變成無色（3）多次測量，取平均值，使結果更準確

【得出結論】

二氧化硫的含量	是否超標
0.04mg/m3	超標

【交流與討論】

增大氣體與液體的接觸面積，使二氧化硫被充分吸收

【解析】

試題分析：【測定原理】根據(jù)質量守恒定律可知碘溶液吸收SO2的化學反應原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化學式為H2SO4【測定步驟】利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應恰好完全為止，記錄抽氣的次數(shù)。抽氣時應進行的操作是關閉k2打開k1，向外拉動注射器。實驗中表明恰好完全反應的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變成無色；（3）換到不同地點再重復實驗4次（每次所取碘溶液相同）。這樣做的目的是）多次測量，取平均值，使結果更準確【得出結論】根據(jù)方程式進行計算可得

二氧化硫的含量	是否超標
0.04mg/m3	超標

【交流與討論】

實驗結束后，有同學提議：可將插入碘溶液的導管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高實驗的準確度，其理由是增大氣體與液體的接觸面積，使二氧化硫被充分吸收

考點：成分測定、裝置評價