Question

一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下（乙醇的化學式為C₂H₆O）（　�。�

純凈物	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	x
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	2.7	待測

• A、反應后X的質量為1.5g
• B、x中一定含有碳元素和氧元素
• C、x中一定含有碳元素和氫元素
• D、x中兩種元素的質量比是1：1

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：依據(jù)化學反應中反應物的質量會減小生成物的質量會增加，且反應物的質量之和應該等于生成物的質量總和，然后依據(jù)反應前后元素的質量相等進行分析判斷即可．

解答：解：在該反應中乙醇及氧氣的質量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加是生成物，且參加反應的物質質量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質量是6.3g-4.9g=1.4g，其反應的表達式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g，故A錯誤；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素質量是2.3g×

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46

=1.2g，反應后二氧化碳中氧元素的質量是2.2g×

32

44

=1.6g，碳元素質量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×

16

18

=2.4g，兩者中氧元素的和與反應的氧氣質量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，故B正確；
C、反應的乙醇中氫元素的質量是2.3g×

6

46

=0.3g，而水中的氫元素質量是2.7g×

2

18

=0.3g，所以X中不可能含有氫元素，故C錯誤；
D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g-0.6g）：2.3g×

16

46

=3：4，故D錯誤；
故選B．

點評：此題是一道依據(jù)質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用反應前后元素的質量不會變化，并結合化學式的相關計算對物質元素的含有情況進行分析，此題難度較大較好的利用了所學的基礎知識，屬中考題中的壓軸題．