Question

一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下（乙醇的化學(xué)式為C₂H₆O）（　�。�

純凈物	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	x
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.3	4	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	2.2	2.7	待測

• A、反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g
• B、x中一定含有碳元素和氧元素
• C、x中一定含有碳元素和氫元素
• D、x中兩種元素的質(zhì)量比是1：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會減小生成物的質(zhì)量會增加，且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和，然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進行分析判斷即可．

解答：解：在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g-4.9g=1.4g，其反應(yīng)的表達式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g，故A錯誤；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g×

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46

=1.2g，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g×

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=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×

16

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=2.4g，兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，故B正確；
C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×

6

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=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g×

2

18

=0.3g，所以X中不可能含有氫元素，故C錯誤；
D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g-0.6g）：2.3g×

16

46

=3：4，故D錯誤；
故選B．

點評：此題是一道依據(jù)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不會變化，并結(jié)合化學(xué)式的相關(guān)計算對物質(zhì)元素的含有情況進行分析，此題難度較大較好的利用了所學(xué)的基礎(chǔ)知識，屬中考題中的壓軸題．