Question

【題目】（6分）家中蒸饅頭用的純堿中含有氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取6 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7 g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5 g。請幫助實驗小組完成以下計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）88.3% （2）10%

【解析】

試題分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量。

解：反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：6 g＋61.7 g－65.5 g＝2.2 g

設(shè)原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為x ，生成的NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl+ H2O + CO2↑

106 117 44

x y 2.2 g

＝ x=5.3 g

＝ y=5.85 g

原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)＝5.3 g÷6 g×100%=88.3%

NaCl的質(zhì)量＝5.85 g＋6 g－5.3 g＝6.55 g

氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)＝6.55 g÷65.5 g×100% =10%

答：原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。