Question

（2005?上海）為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式______．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是______．
（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分______（用化學(xué)式表示）．
（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理及生成物進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)過(guò)濾是將固體從溶液中分離的一種操作進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)加入的除雜試劑的量以及生成物進(jìn)行分析，
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCO₃，
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來(lái)，需要過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾，
（3）加入的氯化鈣是過(guò)量的，反應(yīng)后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
點(diǎn)評(píng)：在做物質(zhì)的除雜題時(shí)，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其沉淀，�?dāng)加入的試劑的狀態(tài)和雜質(zhì)狀態(tài)相同時(shí)，要注意加入量的控制．