Question

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

【解析】 （1）0.2g （2）95.6% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為：鋅粒6.8g與50.0g稀硫酸。反應后的總質(zhì)量為56.6g。質(zhì)量差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即為生成的氫氣的質(zhì)量。 （2）可根據(jù)反應中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系求出純凈的鋅的質(zhì)量，再求其質(zhì)量分數(shù)。解題過程： 【解析】 設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x 設(shè)未知量。 Zn ...

Answer 1