Question

食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調(diào)味品，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液酸性越強．
（1）在常溫下，3%的食醋的pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______；
（2）生活中許多物質(zhì)能與食醋發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請你選擇兩種不同類別的物質(zhì)填寫在后面的橫線上______．

Answer 1

解：（1）酸性溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大酸性越強，所以減低酸性應(yīng)對溶液進行稀釋，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH 大于4%的食醋的pH；
故答案為：大于，加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等．）
（2）生活中的物質(zhì)中碳酸鹽、金屬都可與酸反應(yīng)，因此也會與醋酸反應(yīng)．
故答案為：碳酸鈉、鋁、氫氧化鈣等．
分析：（1）對于酸性溶液來說PH越大酸性越弱，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大酸性越強．
（2）利用生活常識結(jié)合酸的共性對題目進行分析即可．
點評：此題是一道生活實際考查題，解題的關(guān)鍵是能對酸性的PH特點以及改變酸性的方法的掌握．