Question

久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉．渤油一中某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉10.12g，加62g水完全溶解后，再緩慢加入25g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀質(zhì)量為2g．再向所得濾液中加入89.88g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

解：設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
y 2g x

解得：x=2.34g；y=2.12g；
所以反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉即與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為10.12 g-2.12 g=8g
設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
8 g z

解得：z=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.6%；
答：此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%．
分析：根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉；首先我們知道“久置的氫氧化鈉12g”中有一部分是碳酸鈉，又知沉淀的質(zhì)量為2g（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能夠生成白色沉淀），然后根據(jù)化學(xué)方程式可求的碳酸鈉的質(zhì)量，同時(shí)也可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量．最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可計(jì)算出反應(yīng)結(jié)束過(guò)濾后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，值得注意的是反應(yīng)后生成的氯化鈉有兩個(gè)來(lái)源，注意分析不能疏漏．
點(diǎn)評(píng)：該題將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，對(duì)學(xué)生的題目分析理解能力較高；解答該題首先要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后使溶液的質(zhì)量要除去沉淀的質(zhì)量．