Question

6．將氯酸鉀（KClO₃）與二氧化錳（MnO₂）的混合物共13克進(jìn)行加熱，完全反應(yīng)后，得殘留物的質(zhì)量為8.2克．求：
（1）此反應(yīng)中，二氧化錳的作用是催化作用．
（2）生成氧氣多少克？
（3）剩余固體有哪些物質(zhì)，質(zhì)量各是多少？（提示：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算混合物的成分．此過(guò)程中二氧化錳作催化劑，質(zhì)量前后不變．

解答 解：
由于反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，所以其作用為催化作用；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為13g-8.2g=4.8g
設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                    149      96
                      x      4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=7.45g
由于是完全反應(yīng)，所以無(wú)氯酸鉀剩余，故二氧化錳的質(zhì)量為8.2g-7.45g=0.75g
答：（1）此反應(yīng)中，二氧化錳的作用是 催化作用．
（2）生成氧氣4.8g
（3）剩余固體有氯化鉀7.45g，二氧化錳0.75g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．