Question

（4分）為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量。 
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。

Answer 1

（1）2.2g
（2）78.8%                               
（3）13.6g。

試題分析：（1）反應(yīng)停止后，整個系統(tǒng)減少的質(zhì)量就是反應(yīng)釋放的二氧化碳的質(zhì)量，故CO₂的質(zhì)量 =" 100" g +100 g－197.8 g = 2.2g；
（2）要計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可以先計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算氫氧化鈉的質(zhì)量。
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃＋ H₂SO₄="==" Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                           44
x                             2.2g
 
解得x＝5.3 g                   
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g－5.3 g ="19.7" g

（3）鈉元素的質(zhì)量就是氫氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量之和。
即：所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=   
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為2.2g。 
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%。
（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為13.6g。
點評：注意分析，所得溶液中鈉元素的質(zhì)量就是氫氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量之和。根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。