Question

某同學在實驗室利用5%的過氧化氫溶液制取氧氣8克，他利用質(zhì)量守恒定律分析，發(fā)現(xiàn)化學反應前后同種元素的質(zhì)量不變，于是得出反應物過氧化氫中應含有8克氧元素，于是求出需要過氧化氫的質(zhì)量為8.5克，進而求出需要5%過氧化氫溶液的質(zhì)量為170克．請運用你的聰明才智分析該同學的計算有無錯誤？如果你認為正確請按該同學的思路寫出計算過程，如果你認為不正確，請說明理由，并重新按步驟計算．

Answer 1

答：該同學的計算有誤．
因為反應物過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物氧氣中，所以氧氣的質(zhì)量并不等于過氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量．可通過化學方程式計算．
設(shè)需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x?5%           8g

68

32

=

x?5%

8g

，x=340g
答：需5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為340g．