Question

9．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃金山石灰石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的石灰石樣品與一定量的稀鹽酸放入燒杯內(nèi)，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶也不參與反應(yīng)），具體數(shù)據(jù)如下表．

反應(yīng)前	反應(yīng)后
石灰石樣品質(zhì)量6.0克	杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 63.8克
稀鹽酸質(zhì)量60.0克
燒杯質(zhì)量100.0克	燒杯質(zhì)量100.0克

（1）該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律遵循（填“遵循”或“不遵循”）
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克
（3）求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)也不例外；
（2）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為（60.0g+6.0g）-63.8g=2.2g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
     100                111             44
       x                   y               2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g，y=5.55g，
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，
則溶液的質(zhì)量為63.8g-（6.0g-5g）=62.8g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為5.55g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.55g}{62.8g}$×100%=8.8%
答案：
（1）遵循；
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．