Question

（2013?蒙山縣二模）往100g硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖所示，回答下列問題
（1）恰好完成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是

9.8

g．
（2）恰好完成反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)圖象可知該反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量，依據(jù)沉淀質(zhì)量可以求出反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量，而后利用反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與沉淀的質(zhì)量之差即可求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）有圖象可以看出反應(yīng)結(jié)束后生成的沉淀質(zhì)量是9.8g；
（2）設(shè)CuSO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉質(zhì)量是x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
              98         142
             9.8g         x

98

9.8g

=

142

x

x=14.2g
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=100g+109.8g-9.8g=200g
故恰好完成反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14.2g

200g

×100%=7.1%；
故答案為：（1）9.8；（2）答：恰好完成反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%；

點(diǎn)評：數(shù)形結(jié)合類問題，在分析時(shí)反應(yīng)的關(guān)系圖的分析為正確判斷反應(yīng)進(jìn)行的依據(jù)和基礎(chǔ)．弄清折點(diǎn)的含義，是解決此題的關(guān)鍵之所在．