Question

向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。請計算：

（1）所用碳酸鈣的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）10克          （2）10.5%

【解析】

試題分析：（1）解：設(shè)所用碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

100     73

X     100g×7.3%

100：73=X：100g×7.3%

X=10g

（2）設(shè)反應(yīng)得到氯化鈣的質(zhì)量為Y，二氧化碳質(zhì)量為Z。

CaCO₃+2HCl     =     CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

73                  111        44

100g×7.3%           Y         Z

73：111=100g×7.3%：Y

Y=11.1g

73：44=100g×7.3%：Z

Z=4.4g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是=10.5%。

答：（1）所用碳酸鈣的質(zhì)量是10g；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.5%。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

點評：本題難度較大，根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。