Question

16．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純              ②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)          ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）44.2mL（計算結(jié)果保留至0.1）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶液配制的步驟解答，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小可能是溶質(zhì)減小或是溶劑增多的緣故，稀釋溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此解答．

解答 解：（1）水的質(zhì)量為：50g-2.5g=47.5g，故水的體積為：$\frac{47.5g}{1g/mL}$=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA；
（3）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；
②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；
③量取水時，仰視讀數(shù)，導致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
故填：①②③．
（4）設(shè)需要濃鹽酸的體積為x
x×1.19g/mL×38%=200g×10%
x=44.4mL
故填：44.2．

點評 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的溶液配制的步驟以及導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的因素進行．