27、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗數(shù)據(jù)的變化趨勢圖象，其中正確的是（　�。�
分析：A、溫度一定，向飽和溶質(zhì)中再加溶質(zhì)，溶質(zhì)不會溶解，故飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)在一定溫度下是定值；
B、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，從溶液開始混合便生成沉淀；
C、向酸中加堿，溶液的PH會逐漸增大；
D、生成氫氣的質(zhì)量開始當(dāng)硫酸少量時有硫酸的多少決定，由于金屬的量一定，硫酸足量，最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定．
解答：解：解：A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀溶液達到飽和，但因為溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)不變，所以A錯誤．
B、加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，起點應(yīng)該從零開始，直至全部轉(zhuǎn)換為沉淀保持不變，所以B錯誤．
C、因為稀鹽酸呈酸性，PH＜7，圖象的起點是大于7，所以C錯誤．
D、因為硫酸足量，所以生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大，所以D正確．
故選D
點評：本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題．解圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象如下，其中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反

應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進思路
實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中錯誤的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學(xué)所做的下列四個實驗，符合如圖所示圖象的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
精英家教網(wǎng)
實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
 
，該實驗的現(xiàn)象是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)后為何測量值比反應(yīng)前要輕？
 
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
 
．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進思路
 
．

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