Question

（2012?息縣一模）請回答下列有關金屬的問題．
（1）右邊是某探究實驗裝置圖．一段時間后，你能觀察現象為

鐵釘與水面接觸的地方開始生銹，U型管左端液面上升，右端液面下降

（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平） 
（2）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化．判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為

Y＞X＞Ag＞Z

．
（3）具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）鐵釘與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化而生銹，使密閉試管內的壓強發(fā)生了改變，據此進行分析解答．
（2）根據金屬活動性順序應用，“反應則活潑，不反應則不活潑”，進行分析解答．
（3）選用的X，其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等．

解答：解：（1）鐵釘與氧氣、水同時接觸易生銹，消耗了密閉試管內的氧氣，使其壓強減小，外界大氣壓不變，故U型管右側液面下降，左側液面上升．
（2）Y能與稀硫酸反應而X不能，則可得Y的活動性大于氫，X的活動性小于氫，即：Y＞H＞X；
X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有Ag析出而Z無變化，X的活動性大于Ag，而Z的活動性小于Ag，即X＞Ag＞Z；
綜上所述則有Y＞X＞Ag＞Z．
（3）X的活動性排在H與Ag之間，如銅與硝酸銀溶液反應反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案為：（1）鐵釘與水面接觸的地方開始生銹，U型管左端液面上升，右端液面下降．
（2）Y＞X＞Ag＞Z．
（3）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評：本題難度不大，掌握鐵生銹的條件、原理、金屬活動性應用，根據“反應則活潑，不反應則不活潑”確定金屬活動性強弱等是正確解答本題的關鍵．