【題目】化學基礎與常識
(1)下圖金屬應用的實例,主要利用金屬的導熱性的是_______(填序號);
A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器
(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“○”“”“●”“ ”表示不同離子)。則“○”與“”反應生成了_________(填物質名稱)。
(3)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃,其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,則X的化學式為_______________
(4)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞。以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。
寫出反應I中,發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________。
【答案】 B 水 CaF2 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
【解析】(1) A、電纜是利用金屬的導電性,故錯誤;B、電熱壺利用金屬的導熱性,故正確;C、金屬絲利用金屬的延展性,故錯誤;D、金屬樂器利用金屬具有金屬光澤、硬度大,故錯誤;(2) 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子;(3)在化學反應CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O中,反應前后原子的數(shù)目、種類都不變;反應前有6個氫原子、6個氟原子、1個硅原子、3個氧原子、1個鈣原子;反應后除X外有6個氟原子、1個硅原子、6個氫原子、3個氧原子,因此每個X分子中應該有2個氟原子和1個鈣原子,故X的化學式為CaF2;(4)據(jù)圖可知,反應I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI,反應的化學方程式:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入烯鹽酸的質量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反應后剩余固體的質量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成下列問題:
(1)手鐲中銀的質量是________克。
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少________?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,我國航空、航天、高鐵等得到長足發(fā)展,躋身世界前列。大飛機C919試飛成功,標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的化學材料如甲圖。請回答:
(1)橡膠屬于________(填“金屬”或“合成”)材料。
(2)圖乙是鈦原子結構示意圖,則x=_____;鈦元素位于元素周期表第_____周期。
(3)鐵比鋁的強度大,但制造飛機卻用鋁合金而不用鐵合金,主要原因是鋁比鐵的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是___________(用化學方程式表示)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中,加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,測得加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生氫氣質量的關系如圖所示。求:
(1)恰好完全反應時生成氫氣的質量是_______g;
(2)計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數(shù)_________。
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【題目】孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水),還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質,F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如圖。
請回答:
(1)濾渣b的化學式為______。
(2)溶液c中的溶質有(寫化學式):H2SO4、______、_______。
(3)鹽溶液d的顏色為_______;實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。
(4)在氣體a生成CaCO3的過程中,發(fā)生反應:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名稱為_______;孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為________。
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【題目】實驗室常用2KClO32KCl+3O2↑來制取O2,下列說法錯誤的是
A. MnO2加快了反應速率
B. 該反應屬于分解反應
C. 固體減少的質量等于生成O2的質量
D. 反應前后氯元素呈現(xiàn)的化合價分別為+3價和-1價
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【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸反應的化學方程式為____________。操作②時,當__________即可停止加熱。
(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物,則另一種氧化物的化學式為__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。
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【題目】在高溫條件下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小莉很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物。
(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是_____________________。
(2)探究生成的氣體是什么?
用燃著的木條靠近飄到空中的肥皂泡,
有爆鳴聲。說明生成的氣體是_______。
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】(1)常見鐵的氧化物的物理性質如下表:
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
(2)稀鹽酸(或稀硫酸)與鐵反應產(chǎn)生氣體,與鐵的氧化物反應沒有氣體產(chǎn)生。
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe3O4;
猜想二:剩余固體是_____________。
【實驗探究】根據(jù)猜想與假設,設計實驗方案加以檢驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
____________________ | _________ | 剩余固體是Fe3O4 |
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為____________________。
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是___________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】空氣是人類活動必需的自然資源。工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣,實驗室常用物質分解的方法制取氧氣。
(1)工業(yè)制氧氣是變化________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)圖中儀器a的名稱是___________。
(3)實驗室制取氧氣,可選擇_________裝置(填字母代號),此法制取氧氣的化學方程式為______________________。還可選擇_________裝置(填字母代號)此法制取氧氣的化學方程式__________________收集氧氣,可選擇_________裝置(填字母代號)
(4)檢查B裝置氣密性的方法是(可借助水和圖中的其他裝置)__________________
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