Question

【題目】CO2通入NaOH溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究． 【查閱資料】①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2 ．
②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生．
（1）【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（錐形瓶?jī)?nèi)充滿CO2），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
打開(kāi)瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移動(dòng)”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是 ． 請(qǐng)根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)寫(xiě)出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）【反思與評(píng)價(jià)1】小明認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，理由是 ．
（3）【拓展實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計(jì)了下表所示的兩種方法，進(jìn)一步探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．

實(shí)驗(yàn)方法	操作過(guò)程	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方法一	取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)
方法二	取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸

（4）【反思與評(píng)價(jià)2】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為【拓展實(shí)驗(yàn)】的（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴(yán)密，理由是（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）升高；U型管左側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小
（3）有氣泡冒出
（4）方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)探究】 觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面升高，判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是U型管左側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；
CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故填：升高；U型管左側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【反思與評(píng)價(jià)1】
小紅的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，理由是二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減�。�
故填：二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減�。�
【拓展實(shí)驗(yàn)】
取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
故填：有氣泡冒出．
【反思與評(píng)價(jià)2】
同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為【拓展實(shí)驗(yàn)】的方法一依然不嚴(yán)密，因?yàn)槁然�鈣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl．
故填：方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．