Question

7．乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料．其完全燃燒的化學方程式可表示為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（1）乙醇屬于有機物（填有機物或無機物）
（2）23g乙醇完全燃燒需消耗48克氧氣？
（3）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質(zhì)量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反應后質(zhì)量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值為1.4．
②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+12H₂O+2 CO．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．

解答 解：（1）乙醇屬于有機物．
故填：有機物．
（2）設23g乙醇完全燃燒需消耗氧氣質(zhì)量為x，
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，
 46  96
23g   x
$\frac{46}{23g}$=$\frac{96}{x}$，
x=48g，
故填：48．
（3）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質(zhì)量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反應后質(zhì)量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值為：4.6+8.8-6.6-5.4=1.4，
故填：1.4．
②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+12H₂O+2CO．
故填：6：12：2．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．