Question

為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為

0.2

；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好完全反應時所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g=78.8g請你判斷該計算式是否正確，如不正確，指出其中的錯誤

列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當生成氫氣的量不再增加時說明生鐵中的鐵已反應完．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，再根據(jù)鐵的質(zhì)量生鐵的質(zhì)量
×100%即可求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液質(zhì)量應該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）由上述實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產(chǎn)生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%
（3）生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量應是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
故答案為：列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

點評：學會判斷表中數(shù)據(jù)是需要同學們掌握的一種技能．