Question

36、氯氣（Cl₂）是一種黃綠色、密度大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也可以與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱條件下制�。�現(xiàn)在提供如下實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是

C

收集裝置是

H

（均填序號(hào)）
（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是什么

吸收尾氣，防止氯氣對(duì)空氣的污染

（3）請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

生成的次氯酸中氯元素的化合價(jià)是

+1價(jià)

（4）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑．目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的知識(shí)加以鑒別并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

取少許水樣注入試管，向試管中滴加少量的硝酸銀溶液，再滴入幾滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，說明水是自來水；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣所用藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氯氣的性質(zhì)選擇收集裝置．
（2）根據(jù)氯氣也可以與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)判斷氫氧化鈉的作用．
（3）氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）的信息書寫方程式；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0求氯元素的化合價(jià)．
（4）根據(jù)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑，氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀回答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣所用藥品是固態(tài)的二氧化錳和液態(tài)的濃鹽酸，條件是加熱，發(fā)生裝置要選C；氯氣能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，又因?yàn)槁葰庥卸�，需用密閉收集方法且要處理過剩的氣體，故選擇收集裝置H．
（2）氯氣也可以與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉溶液是用來吸收過剩的氯氣，防止污染空氣．
（3）氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl₂+H₂O=HClO+HCl，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，次氯酸中氯元素的化合價(jià)=0-（+1）-（-2）=+1．
（4）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑，氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），故自來水中含有少量鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以自來水的檢驗(yàn)方法為：取少許水樣注入試管，向試管中滴加少量的硝酸銀溶液，再滴入幾滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，說明水是自來水；涉及方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
故答案為：（1）C；H；
（2）吸收尾氣，防止氯氣對(duì)空氣的污染；
（3）Cl₂+H₂O=HClO+HCl；+1價(jià)；
（4）取少許水樣注入試管，向試管中滴加少量的硝酸銀溶液，再滴入幾滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，說明水是自來水；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：氣體的制取是初中重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，既是難重點(diǎn)，又是考查熱點(diǎn)，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、收集方法，了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)是解決該類問題的關(guān)鍵．