Question

（4分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄ 。為了測定廢水中CuSO₄的質量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)₂沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。

（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為      g；100g廢水中H₂SO₄的質量為     g。
（2）計算廢水中CuSO₄的質量分數(shù)。

Answer 1

（1） 8      0.98     （2）3.2％

（1）H₂SO₄和CuSO₄都與NaOH反應，但酸堿中和反應優(yōu)先，由圖示可知與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為8g。設100g廢水中H₂SO₄的質量為x
H₂SO₄ + 2NaOH ="=" Na₂SO₄ + 2H₂O
98         80
x     8g×10%
98：80=x：8g×10%  解得 x=0.98g
（2）設廢水中CuSO₄的質量分數(shù)為y
CuSO₄ + 2NaOH ="=" Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160       80
100×y （24-8）g×10%
160: 80="(100×y):[" （24-8）g×10%]    解得  y=3.2％
答：廢水中CuSO₄的質量分數(shù)為3.2％。