氧氣在自然界中存在非常廣泛,并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化.請回答以下問題:
(1)如圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖.從①~⑥中選擇序號填空,產(chǎn)生氧氣的有
③⑥
③⑥


(2)鐵生銹、動植物的呼吸
(填“是”或“不是”)緩慢氧化.
(3)2012年2月,國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測
指標(biāo),PM2.5是用來監(jiān)測空氣中下列哪項含量的
(填序號).
①二氧化碳    ②一氧化碳   ③二氧化硫    ④可吸入顆粒物
(4)下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是
a
a
(填字母)
a、戴口罩     b、禁止焚燒秸稈     c、植樹造林
(5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中氮氣(N2)與氧氣(O2)分離.根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物氨氣(NH3)與N2、氫氣(H2)分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在
-33.35
-33.35
℃.
物質(zhì) H2 N2 O2 NH3
沸點 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃
工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣,該過程屬于
物理
物理
(填“物理”或“化學(xué)”)變化.
分析:(1)根據(jù)氧氣的來源主要是植物的光合作用進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)鐵生銹、動植物的呼吸是緩慢氧化進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)PM2.5是用來監(jiān)測空氣中可吸入顆粒物的含量進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)降低可吸入顆粒物的措施進(jìn)行解答;
(5)根據(jù)氨氣和氫氣的沸點以及工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣中沒有新物質(zhì)生成進(jìn)行解答.
解答:解:(1)氧氣的來源主要是植物的光合作用,消耗有動植物的呼吸、燃料的燃燒、金屬銹蝕等,故產(chǎn)生氧氣的有③⑥;
(2)鐵生銹、動植物的呼吸是緩慢氧化;
(3)PM2.5是用來監(jiān)測空氣中可吸入顆粒物的含量,故選④;
(4)降低可吸入顆粒物的措施有:禁止焚燒秸稈和植樹造林,而戴口罩不能降低空氣中PM2.5;
(5)氨氣和氫氣的沸點分別為-33.35℃和-252℃,所以要將產(chǎn)物氨氣(NH3)與N2、氫氣(H2)分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在-33.35℃;工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
故答案為:(1)③⑥;(2)是;(3)④;(4)a;(5)-33.35;物理.
點評:本題考查自然界氧氣的循環(huán),屬于基礎(chǔ)題,解題時要注意:氧氣是處于動態(tài)平衡狀態(tài),且氧氣既有利也有弊,要一分為二的看待問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力.下圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請分析此圖并回答有關(guān)問題.
精英家教網(wǎng)
(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo).土壤及豆科植物能進(jìn)行高效固氮,在這一過程中,氮元素由
 
態(tài)轉(zhuǎn)化為
 
態(tài).
人工固氮也在20世紀(jì)初取得了巨大突破,德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,如果需要制取少量氨氣,在實驗室中可以采用以下方法制取
 
(用化學(xué)方程式表示).
(2)氨經(jīng)氧化后,最終可以得到重要的化工原料硝酸,請寫出工業(yè)上利用氨在催化劑(如鉑、銠)存在的情況下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán).但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用,否則會降低肥效,請用離子方程式表示其原因
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力.下圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請分析此圖并回答有關(guān)問題.

(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo).土壤及豆科植物能進(jìn)行高效固氮,在這一過程中,氮元素由______態(tài)轉(zhuǎn)化為______態(tài).
人工固氮也在20世紀(jì)初取得了巨大突破,德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,如果需要制取少量氨氣,在實驗室中可以采用以下方法制取______(用化學(xué)方程式表示).
(2)氨經(jīng)氧化后,最終可以得到重要的化工原料硝酸,請寫出工業(yè)上利用氨在催化劑(如鉑、銠)存在的情況下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______.而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán).但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用,否則會降低肥效,請用離子方程式表示其原因______.

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