Question

石灰石是我市主要礦產(chǎn)品之一．，某學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)厮�產(chǎn)石灰石中碳酸鈣的含量，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入200g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)共216.2g，（已知雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知CO₂=25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
 x            y       8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g
y=22.2g
CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.2g

20g+200g-8.8g

×100%=10.5%
答：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的運(yùn)用是化學(xué)計(jì)算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．