Question

（2013?�？悼h模擬）某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加

Ca（OH）₂

 （填化學(xué)式）．
（2）小紅同學(xué)用右圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成

紅

．
II．依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
III．為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

c

．
a．Na₂CO₃　　　　    b．HCl　　　　      c．CuSO₄          d．Ba（NO₃）₂
（3）請你設(shè)計一個實驗除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，寫出化學(xué)方程式：

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

．

Answer 1

分析：（1）利用“酸堿中和反應(yīng)”和“經(jīng)濟(jì)和可行”來選擇需要添加的物質(zhì)；
（2）I．一般情況下，無色酚酞試液遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色；
II．堿性溶液吸收酸性氣體二氧化碳后生成弱酸鹽碳酸鈉；
III．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
（3）根據(jù)金屬活動順序可知，鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，其化學(xué)式是Ca（OH）₂，故填：Ca（OH）₂；
（2）Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入堿性NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；    
III．氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應(yīng)，故a錯誤；
b．HCl是酸，不是鹽，不符合題意，故b錯誤；
c．CuSO₄ 和NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故c正確；
d．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，故d錯誤；
故選c．
（3）因為鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點評：本題考查酸堿鹽的性質(zhì)．通常情況下，利用無色酚酞試液檢驗溶液的酸堿性，利用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸、堿以及中性．另外，在設(shè)計（3）中的實驗時，一定要熟悉金屬活動順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋰、鋁、錳、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金．活動性強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來．