Question

在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

• A、Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
• B、Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• C、Na⁺、Ag⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題,復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)

專題：結(jié)合課本知識的信息

分析：強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H⁺，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件，如果溶液中的離子間相互作用能形成氣體、沉淀或水時(shí)，離子不能在同一溶液中大量共存．利用這一判斷方法以，找出四組離子不能共存的原因，判斷可共存的一組離子．

解答：解：A、Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-中，CH₃COO^-與H⁺能形成難電離的弱酸醋酸；故不能在強(qiáng)酸溶液中大量共存；
B、Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-中，CO₃^2-會(huì)與溶液中的H⁺形成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解成氣體二氧化碳和水；故不能大量共存；
C、Na⁺、Ag⁺、SO₄^2-、Cl^-中，Ag⁺與SO₄^2-、Cl^-形成微溶于水的硫酸銀和難溶于水的氯化銀沉淀；故不能大量共存；
D、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-中，離子間相互不能形成氣體、沉淀或水，可以大量共存于強(qiáng)酸性溶液中；
故選D．

點(diǎn)評：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生反應(yīng)；若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存．強(qiáng)酸溶液中，不能大量存在弱酸根離子．