Question

4．我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖1裝置的實驗，向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用等量碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．

（1）通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現(xiàn)象	反應迅速，生成大量氣體	反應速度更迅速，生成氣體更多（填“迅速，更迅速、變慢”）
實驗結(jié)論	碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快

寫出乙中反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）某同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的快慢進一步研究．在老師的指導下，設計了下面的實驗探究方案．
實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球1個．
實驗裝置：如圖2．
實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、同體積的足量稀鹽酸．將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．
請對上述實驗方案分析評價．
①若取用碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產(chǎn)生氣體的量相同，應取用碳酸氫鈉0.42g；
②該同學設計的實驗方案是運用了比較研究的方法；
③實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是氣球脹大的快慢．

Answer 1

分析 從實驗現(xiàn)象來看，碳酸氫鈉比碳酸鈉的反應速度快，產(chǎn)生的二氧化碳多，為了比較反應速度的快慢，證明生成的二氧化碳一樣多，用氣球脹大的快慢作為依據(jù)，產(chǎn)生二氧化碳相同時，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 106：84，即碳酸鈉0.53g，碳酸氫鈉0.42g．

解答 解：（1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反應速度快，產(chǎn)生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，所以本題答案為：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現(xiàn)象		更迅速
實驗結(jié)論	碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）產(chǎn)生二氧化碳相同時，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 106：84，即碳酸鈉0.53g，碳酸氫鈉0.42g，為了比較反應速度的快慢，證明生成的二氧化碳一樣多，用氣球脹大的快慢作為依據(jù)，選用的裝置相同，只是藥品不同，采用的是比較的方法．
故答案為：①0.42；②比較；③氣球脹大的快慢．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識，結(jié)合題干敘述的內(nèi)容，抽取有用的信息進行．