Question

4．某化學(xué)興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．請你一同參加，結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B （填圖1字母），可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），NH₃極易溶于水，密度比空氣小，則可選擇的裝置組合是AD（填圖1字母）．
（4）該小組設(shè)計了圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)．
①當(dāng)打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是b（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；
b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
②當(dāng)打開K₂、關(guān)閉K₁時，可以利用I、Ⅲ裝置制取二氧化碳并驗證其有關(guān)性質(zhì)．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入紫色石蕊試液，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．．
（5）實驗室用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g•mL^-1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．
①計算：需要濃鹽酸22.9mL，水70.3mL．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
②量�。河靡�(guī)格為50mL的量筒（從50mL、100mL中選擇）量取濃鹽酸，倒入燒杯中，再量取水．
③稀釋．

Answer 1

分析 （1）了解常見儀器，熟悉名稱；
（2）可根據(jù)反應(yīng)物是雙氧水和二氧化錳，不需加熱的條件選擇反應(yīng)裝置．根據(jù)氧氣的密度大小選擇收集裝置；
（3）根據(jù)反應(yīng)物是固體，條件是加熱來選擇發(fā)生裝置；
（4）①當(dāng)打開K₁、關(guān)閉K₂時，從圖中的收集裝置進氣管短可看出，制取的氣體密度要小于空氣的密度．
②利用二氧化碳與水反應(yīng)形成酸的性質(zhì)，用石蕊試液檢驗；
（5）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的鹽酸溶液的基本步驟解答．

解答 解：（1）了解常見儀器，熟悉名稱．如a．長頸漏斗，b．為錐形瓶；故答案為：長頸漏斗、錐形瓶；
（2）制取氧氣要用雙氧水和二氧化錳在常溫下反應(yīng)，故可選用B作為反應(yīng)裝置；可用C裝置收集氣體是因為氧氣的密度比空氣大．故答案為：B、氧氣的密度比空氣大；
（3）要選擇反應(yīng)裝置，要看反應(yīng)狀態(tài)和反應(yīng)條件．因制取氨氣（NH₃）要用氯化銨固體與堿石灰固體共熱，所以法裝置選A，NH₃極易溶于水，密度比空氣小，故收集裝置選擇D．故答案為：AD；
（4）①從圖中可以看出進氣管短，生成的氣體的密度要小于空氣的密度．b中所制取的氫氣密度小于空氣的密度，所以選b；
②二氧化碳溶于水后形成碳酸，反應(yīng)的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；碳酸可使紫色石蕊試液變紅．我們利用這一性質(zhì)檢驗二氧化碳與水的反應(yīng)．故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃、紫色石蕊試液；
（5）解：用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%濃鹽酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，操作步驟為：
①．計算：需量取濃鹽酸的體積=100g×10%÷（37%×1.18g/cm³）=22.9mL，所需水的質(zhì)量=100g-22.9mL×1.18g/cm³≈73g，即73mL；
②．量�。哼x用規(guī)格為50mL的量筒量取22.9mL的濃鹽酸倒入燒杯中．
故答案為：a．22.9、73；b．50．

點評 本題考查試驗儀器的連接，并以此考查連接的原因、方程式的書寫．訓(xùn)練學(xué)生的化學(xué)知識．