Question

為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙．	丙
所取海水樣品的質(zhì)量/g	1 00	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	7 5
反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g	1.43 5	1.435	1.435

（1）兩溶液恰好反應(yīng)的是______的實驗．
（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后的結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
解答：解：（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
故答案為：乙；
（2）設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g
58.5：143.5=x：1.435g
解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%．
點評：三次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．