Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH    ▲   7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）（2分）＜ 

（2）（2分）（3）（3分）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g 

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃ +2HCl===2NaCl +CO₂↑ +H₂O 

   106         73         117     44 

     x          7.3g         y        z 

 x=10.6g

  y=11.7g

  z=4.4g

燒杯里不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%