Question

1．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量為82.2g．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳量氣體的質(zhì)量4.4g
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.6g+73g-82.2g=4.4g，故填：4.4；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    44
x                     4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{13.6g}$×100%=77.9%；
故答案為：（1）4.4；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．