Question

根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表，回答下列問(wèn)題：
（1）最活潑的金屬是

K

（寫(xiě)金屬單質(zhì)的化學(xué)式，下同），哪些金屬不能置換出稀酸中的氫元素？

Cu、Hg、Ag、Pt、Au

．
（2）任寫(xiě)兩個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

； ②

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（3）證明單質(zhì)鎂比單質(zhì)鐵活潑，可用分別與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)證明，還可以用的方法是

將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫．
（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）還可以利用金屬和鹽溶液反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)順序．

解答：解：（1）由金屬活動(dòng)性順序，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，故最活潑的金屬是鉀，其化學(xué)式為K；排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的銅、汞、銀、鉑、金不能置換出稀酸中的氫元素，其化學(xué)式分別為：Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）證明單質(zhì)鎂比單質(zhì)鐵活潑，還可以用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)來(lái)證明，將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
故答案為：（1）K；Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．