Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明同學進行了如下實驗，將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為96.48g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）該10g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：CO₂的質(zhì)量為=10g+90g-96.48g=3.52g；
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x           
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100                     44
x                     3.52 g      

100

x

=

44

3.52g

           
x=8g                    
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%              
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是3.52g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是8g；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．